Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы



Free counters!

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени. Удельные теплоты сгорания и парообразования. Термические константы. Коэффициенты теплообмнена и расширения / / Термодинамика. Энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия...  / / Изобарный (изобарический) и изохорный процессы. Энтропия, работа, количество теплоты.

Изобарный (изобарический) и изохорный процессы. Энтропия, работа, количество теплоты.

Поделиться:   

Изобарный процесс. Изобарический процесс.

Изобарный процесс.
  • При изобарическом процессе, давление в газе остается неизменным (Δp = 0).
  • Объем идеального газа при изобарном процессе пропорционален температуре
    • V/T=const.
  • Изобарный процесс можно описать уравнением:V = VoαT,
    • где
    • V – объем газа при абсолютной температуре Т;
    • Vo — объем газа при температуре 0оС;
    • α — температурный коэффициент объемного расширения газа, равный 1/273 К-1
  • Работа, совершаемая газом при расширении или сжатии газа, равна A = PΔV.
  • Количество теплоты, получаемое или отдаваемое газом, характеризуется изменением энтальпии: Q = ΔH = ΔU + PΔV.
  • Молярная теплоёмкость при постоянном давлении обозначается как Cp. В идеальном газе она связана с теплоёмкостью при постоянном объёме соотношением Майера:
    • Cp = Cv + R.
      • где
      • R - универсальная газовая постоянная - R=8.31 (Дж/(моль*К))

Энтропия изобарного (изобарического)  процесса

  • Изменение энтропии при квазистатическом (идеализированный процесс, состоящий из непрерывно следующих друг за другом состояний равновесия) изобарном процессе равно:
    • Изменение энтропии при квазистатическом  изобарном процессе равно
      • где
      • H, H1, H2 - энтальпия
      • dS - изменение энтропии
  • В случае, если изобарный процесс происходит в идеальном газе, то dI = d(νCvT + νRT) = ν(Cv + R)dT = νCpdT, следовательно, изменение энтропии можно выразить как:
    • Изменение энтропии в идеальном газе при изобарном процессе равно:.
      • где
      • ν - количество вещества 
      • Cp - молярная теплоёмкость
      • T - температура

Изохорный процесс

  • Изохорный процессИзохорный процесс происходит при постоянном объёме, при этом давление идеального газа прямо пропорционально его температуре
    • p/T=const.
  • Работу в этом процессе газ не совершает
    • (т.к ΔV=0), соответственно Q= ΔU
  • Уравнение изохорного процесса (уравнение Шарля) может быть записано в виде:
    • p=Tp0/T0=p0αT
      • где
      • p0 – давление газа при T = T0 = 273 К
      • α — температурный коэффициент объемного расширения газа, равный 1/273 К-1

Энтропия изохорного процесса

  • Т.к. в системе при изохорном процессе происходит теплообмен с внешней средой, то, соответственно, происходит изменение энтропии. Из определения энтропии следует:
    • Определение энтропии
      • где
      • dS - изменение энтропии
      • dQ - изменение энергии
  • Формула для определения количества теплоты в диференциальном виде:
    • Формула для определения количества теплоты в изохорном процессе
      • где
      • ν — количество вещества,
      • сμν — молярная теплоемкость при постоянном объеме.
  • Малое изменение энтропии, в изохорном процессе, определяется по формуле:
    • Малое изменение энтропии, в изохорном процессе
  • А если проинтегрировать, то получим полное изменение энтропии в изохорном процессе:
    • Полное изменение энтропии в изохорном процессе
    • Молярная теплоёмкость при V=const остается под знаком интеграла, т.к. является функцией зависящей от температуры.
Изобарный (изобарический) и изохорный процессы. Энтропия, работа, количество теплоты
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Термодинамика. Внутренняя энергия. Работа. Количество теплоты. Тепловые явления. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам. Уравнение теплового балланса. Второй закон термодинамики. Тепловые двигатели
  • Первый закон термодинамики = Закон сохранения энергии, внутренняя энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия.
  • Второй закон термодинамики. Энтропия. Определение энтропии. Эффективность теплового двигателя. Тепловой цикл Карно. Неубывание энтропии
  • Связь между давлением, температурой, объемом и количеством молей газа ("массой" газа). Универсальная (молярная) газовая постоянная R. Уравнение Клайперона-Менделеева = уравнение состояния идеального газа.
  • Свойства газовых смесей. Индивидуальная газовая постоянная Ri.
  • Универсальная газовая постоянная R ( = Ru - у англосаксов) в различных системах измерения = в различных размерностях.
  • Сжатие и расширение газов. Изотермический, адиабатический и политропный процессы.
  • Вы сейчас здесь: Изобарный (изобарический) и изохорный процессы. Энтропия, работа, количество теплоты.
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.