Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы в Facebook:

DPVA.ru в Facebook

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.

Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы
образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь.
Водородная связь.

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

Ковалентная связь в химии:

  • Ковалентная связь: это химическая связь, обусловленная созданием общих электронных пар.
Ковалентная связь: это химическая связь, обусловленная созданием общих электронных пар. Одинарная (двойная, тройная) ковалентная связь - это ковалентная связь, образованная одной (двумя, тремя соответственно) общими электронными парами.
  • Одинарная (двойная, тройная) ковалентная связь - это ковалентная связь, образованная одной (двумя, тремя соответственно) общими электронными парами.

При образовании общих электронных пар происходит перекрывание электронных орбиталей.

  • σ - связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, идущих по линии, соединяющей центры атомов
σ - связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, идущих по линии, соединяющей центры атомов

  • π- связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, вне линии, соединяющей центры атомов
π- связь образуется при перекрывании электронных орбиталей, вне линии, соединяющей центры атомов
  • Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.
  • Валентность атома химического элемента в соединении с ковалентными связями равна числу общих электронных пар

Ковалентная неполярная связь:

Ковалентная неполярная связь - это связь между атомами с одинаковой электроотрицательностью

Ковалентная полярная связь:

  • Ковалентная полярная связь - это связь между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно
Ковалентная полярная связь - это связь между атомами, электроотрицательность которых отличается незначительно.  Общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента.
  • Общие электронные пары смещены в сторону атома более электроотрицательного элемента

Характеристики ковалентной связи:

Характеристики ковалентной связи: Длина связи - это расстояние между ядрами связанных атомов Валентный угол  - это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.
  • Длина связи - это расстояние между ядрами связанных атомов
  • Валентный угол  - это угол между линиями, соединяющими химически связанные атомы.

Механизмы образования ковалентной связи:

  • Обменный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной пары каждый из атомов предоставляет в совместное пользование по одному электрону
Обменный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной пары каждый из атомов предоставляет в совместное пользование по одному электрону

  • Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной один из атомов (донор) дает в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) предоставляет свободную орбиталь
Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи: это когда при образовании общей электронной один из атомов (донор) дает в общее пользование электронную пару, а другой (акцептор) предоставляет свободную орбиталь

Ионная связь в химии:

  • Ионы: это заряженные частицы, в которые превращаются атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
  • Катионы (+): это положительно заряженные ионы
  • Анионы (-): это отрицательно заряженные ионы
  • Ионная связь: это связь между катионом и анионом, обусловленная их электростатическим взаимодействием.

Ионная связь: это связь между катионом и анионом, обусловленная их электростатическим взаимодействием. Ионная кристаллическая решетка NaCl.

  • Ионная связь возникает между атомами с резко отличающейся электроотрицательностью.
  • Ионные соединения: это вещества, состоящие из ионов.  Ионные соединения образованы типичными металлами и неметаллами.

Степень окисления. Окисление. Восстановление. Степень окисления :

  • Окисление: процесс отдачи частицей электронов
  • Восстановление: процесс присоединения частицей электронов
  • Степень окисления: заряд ионов в ионных соединениях или условный заряд на атомах в соединениях с ковалентной связью
Степень окисления. Окисление. Восстановление. Степень окисления
  • Положительная степень окисления:  равна числу электронов, отданных данным атомом
  • Отрицательная степень окисления:  равна числу электронов, принятых данным атомом
  • Степень окисления в простом веществе равно 0.
  • Сумма степеней окисления: всех атомов в соединении равна 0.
  • Максимальная степень окисления элемента главной подгруппы в периодической системе равна номеру группы
  • Минимальная степень окисления элемента главных подгрупп IV-VII групп равна = 8 минус (-) номер группы

Металлическая связь в химии:

  • Металлическая связь: это связь в металлах и сплавах. Это связь между положительными ионами металла и свободными электронами (Mo-ne=Mn+).
  • При этом электроны обобществляются и представляют собой так называемый "электронный газ".

Металлическая связь: это связь в металлах и сплавах. Это связь между положительными ионами металла и свободными электронами (Mo-ne=Mn+). При этом электроны обобществляются и представляют собой так называемый "электронный газ". Металлическая связь: это связь в металлах и сплавах. Это связь между положительными ионами металла и свободными электронами (Mo-ne=Mn+). При этом электроны обобществляются и представляют собой так называемый "электронный газ".

    Водородная связь в химии:

    • Водородная связь: это форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Может быть внутримолекулярная водородная связь и межмолекулярная водородная связь.
    Водородная связь: это форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом. Может быть внутримолекулярная водородная связь и межмолекулярная водородная связь.
    Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Шпаргалки по химии.
  • Начала химии. Основные понятия. Классификация веществ. Закон постоянства вещества. Атомно-молекулярное учение.
  • Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а.е.м. Моль вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента
  • Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
  • Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов
  • Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности
  • Вы сейчас здесь: Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
  • Химические реакции. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы (соединения, разложения, замещения, обмена). Классификация: Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные
  • Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.
  • Химия неметаллов. Галогены. Сера. Азот. Углерод. Инертные газы
  • Химия металлов. Щелочные металлы. Элементы IIА группы. Алюминий. Железо
  • Закономерности течения химических реакций. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Катализ
  • Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятия, растворимость, электролитическая диссоциация, теория электролитическoй диссоциации, степень диссоциации, диссоциация кислот, оснований и солей, нейтральная, щелочная и кислая среда
  • Реакции в растворах электролитов + Окислительно-восстановительные реакции. (Реакции ионного обмена. Образование малорастворимого, газообразного, малодиссоциирующего вещества. Гидролиз водных растворов солей. Окислитель. Восстановитель.)
  • Классификация органических соединений. Углеводороды. Производные углеводородов. Изомерия и гомология органических соединений
  • Важнейшие производные углеводородов: спирты, фенолы, карбонильные соединения, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.