Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы



Free counters!

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности

Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности

Поделиться:   

Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ :

  • Химическая связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или перехода электронов от одного атома к другому, которое удерживает атомы в химическом соединении.
  • Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Правило октета:

  • Атомы элементов при образовании химической связи  стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации с завершенным внешним электронным уровнем (т.е. из 8 электронов), присоединяя или отдавая электроны.
  • Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает большого количества электронов, проявляют тенденцию отдавать электроны при образовании химической связи (металлические свойства)
  • Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает небольшого количества электронов, проявляют тенденцию оттягивать на себя электроны при образовании химической связи (неметаллические свойства)

Металлы и неметаллы:

  • Металлы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 1,2,3 (иногда 4) электрона (исключение - H, He, B)
  • Неметаллы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 5,6,7 (иногда 4) электронов (а также - H, He, B)

  • Атомы металлов могут как присоединять, так и отдавать электроны.
  • Благородные газы - неметаллы, атомы которых имеют завершенный внешний уровень.
    • Атомы благородных газов не могут присоединять электроны.
Металлы, неметаллы, благородные газы

Гибридизация электронных орбиталей:

  • Гибридизация - это процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных орбиталей, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.
    • Гибридизация - это процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных орбиталей, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии
Гибридизация электронных орбиталей

Валентные электроны:

  • Валентные электроны - это электроны, которые могут учавствовать в образовании химической связи.
  • Орбитальный радиус атома - это расстояние от ядра, на котором наиболее вероятно нахождение валентных электронов внешнего подуровня.
    • У элементов главных подгрупп валентные электроны находятся на s- и p- подуровнях последнего уровня.
    • У элементов побочных подгрупп валентные электроны находятся на s- подуровне последнего уровня и d- подуровне предпоследнего уровня.
  • Валентные электроны
  • Неподеленная электронная пара - это два электрона на одной орбитали.
  • Неспаренный электрон - это один электрон на орбитали.
  • В образовании химической связи принимают участие неспаренные электроны
Неподеленная электронная пара - это два электрона на одной орбитали. Неспаренный электрон - это один электрон на орбитали. В образовании химической связи принимают участие неспаренные электроны
  • Для элементов главных подрупп V-VII групп:
    • Число неспаренных электронов = (8 - номер группы)
  • При некоторых условиях валентные электроны неопределенных пар могут стать неспаренными. Атомы с такими электронами называются возбужденными.
При некоторых условиях валентные электроны неопределенных пар могут стать неспаренными. Атомы с такими электронами называются возбужденными.
  • Валентные возможности атомов определяются не только числом неспаренных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные орбитали другого элемента.

Понятие валентности:

  • Валентность - это способность атома образовывать химические связи
  • Минимальная (низшая) валентность - равна числу неспаренных электронов
  • Высшая валентность - равна числу валентных электронов и совпадает с номером группы

Понятие электроотрицательности:

  • Электроотрицательность (ЭО) - это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. При образовании химической связи электроны переходят или смещаются к атомам элементов, обладающих большей электроотрицательностью.
  • Электроотрицательность металлов, как правило, меньше 2, неметаллов - больше 2.
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Шпаргалки по химии.
  • Начала химии. Основные понятия. Классификация веществ. Закон постоянства вещества. Атомно-молекулярное учение.
  • Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а.е.м. Моль вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента
  • Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
  • Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов
  • Вы сейчас здесь: Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности
  • Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
  • Химические реакции. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы (соединения, разложения, замещения, обмена). Классификация: Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные
  • Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.
  • Химия неметаллов. Галогены. Сера. Азот. Углерод. Инертные газы
  • Химия металлов. Щелочные металлы. Элементы IIА группы. Алюминий. Железо
  • Закономерности течения химических реакций. Скорость химической реакции. Закон действующих масс. Правило Вант-Гоффа. Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье. Катализ
  • Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятия, растворимость, электролитическая диссоциация, теория электролитическoй диссоциации, степень диссоциации, диссоциация кислот, оснований и солей, нейтральная, щелочная и кислая среда
  • Реакции в растворах электролитов + Окислительно-восстановительные реакции. (Реакции ионного обмена. Образование малорастворимого, газообразного, малодиссоциирующего вещества. Гидролиз водных растворов солей. Окислитель. Восстановитель.)
  • Классификация органических соединений. Углеводороды. Производные углеводородов. Изомерия и гомология органических соединений
  • Важнейшие производные углеводородов: спирты, фенолы, карбонильные соединения, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты
  • Погрешности прямых и косвенных измерений. Абсолютная, относительная погрешность. Систематические и случайные погрешности. Среднее квадратическое отклонение (ошибка). Таблица определения погрешностей косвенных измерений различных функций
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.