Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ :

• Химическая связь - это взаимодействие атомов, осуществляемое путем обмена электронами или перехода электронов от одного атома к другому, которое удерживает атомы в химическом соединении.
• Виды химической связи: ковалентная, ионная, металлическая, водородная.

Правило октета:

• Атомы элементов при образовании химической связи  стремятся изменить электронную оболочку до конфигурации с завершенным внешним электронным уровнем (т.е. из 8 электронов), присоединяя или отдавая электроны.
• Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает большого количества электронов, проявляют тенденцию отдавать электроны при образовании химической связи (металлические свойства)
• Атомы, для завершения внешнего электронного уровня которых не хватает небольшого количества электронов, проявляют тенденцию оттягивать на себя электроны при образовании химической связи (неметаллические свойства)

Металлы и неметаллы:

• Металлы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 1,2,3 (иногда 4) электрона (исключение - H, He, B)
• Неметаллы - это элементы, атомы которых на внешнем электрическом уровне имеют, как правило, 5,6,7 (иногда 4) электронов (а также - H, He, B)

• Атомы металлов могут как присоединять, так и отдавать электроны.
• Благородные газы - неметаллы, атомы которых имеют завершенный внешний уровень.
  • Атомы благородных газов не могут присоединять электроны.

Гибридизация электронных орбиталей:

• Гибридизация - это процесс перестройки неравноценных по форме и энергии электронных орбиталей, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.
  • 

Валентные электроны:

• Валентные электроны - это электроны, которые могут учавствовать в образовании химической связи.
• Орбитальный радиус атома - это расстояние от ядра, на котором наиболее вероятно нахождение валентных электронов внешнего подуровня.
  • У элементов главных подгрупп валентные электроны находятся на s- и p- подуровнях последнего уровня.
  • У элементов побочных подгрупп валентные электроны находятся на s- подуровне последнего уровня и d- подуровне предпоследнего уровня.
• 

• Неподеленная электронная пара - это два электрона на одной орбитали.
• Неспаренный электрон - это один электрон на орбитали.
• В образовании химической связи принимают участие неспаренные электроны

• Для элементов главных подрупп V-VII групп:
  • Число неспаренных электронов = (8 - номер группы)

• При некоторых условиях валентные электроны неопределенных пар могут стать неспаренными. Атомы с такими электронами называются возбужденными.

• Валентные возможности атомов определяются не только числом неспаренных электронов, но и числом неподеленных электронных пар, способных переходить на свободные орбитали другого элемента.

Понятие валентности:

• Валентность - это способность атома образовывать химические связи
• Минимальная (низшая) валентность - равна числу неспаренных электронов
• Высшая валентность - равна числу валентных электронов и совпадает с номером группы

Понятие электроотрицательности:

• Электроотрицательность (ЭО) - это способность атома притягивать валентные электроны других атомов. При образовании химической связи электроны переходят или смещаются к атомам элементов, обладающих большей электроотрицательностью.
• Электроотрицательность металлов, как правило, меньше 2, неметаллов - больше 2.