Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

F^-

• 1)  AgNO₃ не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).
• 2)  Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl^-

1)  В азотнокислой среде AgNO₃ дает белый осадок, растворимый в NH₄OH. Открываемый минимум - 1 μг Cl^-, предельное разбавление  1:10⁵.

Br^-

• 1)  В азотнокислой среде AgNO₃ образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 μг  Br ^-, предельное разбавление 1:2^.10⁵.
• 2)  Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 μг Br^-.
• 2Br^- + Cl₂ = 2Cl^- + Br₂

I^-

• 1)  Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO₃, и NH₄OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).
• 2)  Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I^- + Cl₂ = I₂ + 2Cl^-
• 3)  Открываемый минимум - 40 μг I^-; предельное разбавление 1:2,5^.10⁴ Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:
  • I₂ + 5Cl₂ + 6H₂O= 2HIO₃ + 10H⁺ + 10Cl^-
• Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:
  • Cr₂O₇ ^2- + 2I^- + 14H⁺ = 2Cr³⁺ + 3I₂ + 7H₂O
  • 2MnO₄^- + 10I^- + 16H⁺= 2Mn²⁺ + 5I₂ + 8H₂O

S^2-

• 1)  Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами  выделяют  сероводород, который имеет запах тухлых яиц:
  • S^2- + 2H⁺ = H₂S
• 2)  Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.
• 3)  Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO₃^2-

• 1)  Йодная  вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.
• 2)  Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO₂, который обесцвечивает  раствор KMnO₄  или йода.

SO₄^2-

• 1)  Хлорид  бария  дает  белый осадок, нерастворимый в HNO₃:
  • Ba²⁺ + SO₄^2- = BaSO₄

CO₃^2-

• 1)  Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO₂, который с известковой водой образует белый осадок:
  • CO₃^2- + 2H⁺ = H₂O + CO₂      Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃

SiO₃^2-

• 1)  Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН₃СОО^-

• 1)  При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):
  • CH₃COOK + KHSO₄ = CH₃COOH + K₂SO₄
• 2)  Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).
• 3)  Этиловый спирт (в присутствии конц. Н₂SO₄) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.