Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Грузоперевозка по Москве, Московской и прилегающим областям


Free counters!

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли.

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований.

Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности.
Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности.
Данные - С. Т. Жуков "Химия 8-9 класс"

  • Сильная кислота – кислота, реагирующая с избытком воды необратимо.
  • Слабая кислота – кислота, реагирующая с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • Сильные кислоты: HCl, HBr, HI, HClO4, HClO3, H2SO4, H2SeO4, HNO3 и некоторые другие.
  • Сильное основание – основание, реагирующее с избытком воды необратимо.
  • Слабое основание – основание, реагирующее с избытком воды обратимо и, как правило, незначительно.
    • К сильным веществам-основаниям относятся все хорошо растворимые ионные гидроксиды (их называют еще " щелочами " ), так как при их растворении в воде гидроксид-ионы полностью переходят в раствор.
    • К слабым основаниям относится NH3 и некоторые другие вещества. К ним же относятся и практически нерастворимые гидроксиды элементов, образующих металлы, (" гидроксиды металлов" ) потому, что при взаимодействии этих веществ с водой в раствор переходит лишь ничтожное количество гидроксид-ионов.
  • Слабые основания-частицы (их еще называют " анионные основания" ): F-, NO2-, SO32-, S2-, CO32-, PO43- и другие анионы, образующиеся из слабых кислот.
  • Не обладают основными свойствами анионы Cl- , Br- , I-, HSO4- , NO3- и другие анионы, образующиеся из сильных кислот
  • Не обладают кислотными свойствами катионы Li+ , Na+, K+, Ca2+, Ba2+ и другие катионы, входящие в состав сильных оснований.
  • Кроме частиц-кислот и частиц-оснований, существуют еще частицы, проявляющие и кислотные, и основные свойства, например - вода. Кроме воды, это гидросульфит-ион, гидросульфид-ион и другие аналогичные ионы. Например, HSO3 проявляет как свойства кислоты  HSO3- + H2O=SO3- + H3O+ ,  так и свойства основания HSO- + H2O = H2SO3 + OH Подобные частицы называются амфолитами.
  • Амфолит – частица, способная как отдавать протон молекуле растворителя, так и принимать протон от молекулы растворителя.
  • Большинство частиц-амфолитов представляют собой молекулы слабых кислот, потерявшие часть протонов (HS- , HSO3- , HCO3- , H2PO4- , HPO42- и некоторые другие). Анион HSO4- не проявляет основных свойств и является довольно сильной кислотой и, потому, к амфолитам не относится. Соли, в состав которых входят такие анионы, называются кислыми солями.
  • Кислые соли – соли, в состав которых входят анионы, способные отдавать протон. Примеры кислых солей и их названий:
    • KHS – гидросульфид калия,
    • NaHSO4 – гидросульфат натрия,
    • LiHSO3 – гидросульфит лития,
    • Ca(HCO3)2 – гидрокарбонат кальция,
    • KH2PO4 – дигидрофосфат калия,
    • Na2HPO4 – гидрофосфат натрия.
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
  • "Химический алфавит (словарь)" - названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
  • Как перевести ppm в мг/л? Единицы измерения концентрации (доли) PPMv и PPMw. PPM - как понять? Единица PPB (ppb)
  • Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
  • Количество вещества. Моль. Чило Авогадро. Фунт-моль. Фунтмоль. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль
  • Нормальные условия (НУ). Что это такое?
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Таблица валентностей химических элементов. Максимальная и минимальная валентность.
  • Таблица степеней окисления химических элементов. Максимальная и минимальная степень окисления.
  • Вы сейчас здесь: Таблица силы кислот и оснований. Относительная сила кислот и оснований. Значения констант кислотности и констант основности. Амфолиты. Кислые соли
  • Кислотные оксиды, неорганические кислоты, кислотные остатки. Основные оксиды, основания и их растворимость. Амфотерные оксиды и соответствующие им гироксиды. Таблица.
  • Основные (распространенные) многоатомные ионы, их степени окисления и названия. Таблица многоатомных ионов.
  • Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)
  • Вода (H2O) - свойства воды, пара и льда
  • Водные растворы и смеси для обработки металлов - мытья, обезжиривания, нанесения покрытий, очистки и т.п. Составы для очистки и обезжиривания поверхности и нанесения покрытий.
  • Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
  • Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
  • Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
  • Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности.
  • Концентрация. Доля.
  • Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
  • Свойства растворителей.
  • Термические и энергетические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса....
  • Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д ...
  • Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
  • Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
  • Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)
  • Лабораторное оборудование.
  • Реактивы.
  • Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей.
  • Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица.
  • Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
  • Химия и физика человека.
  • Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.