Парциальное давление в газовой смеси. Мольная доля газов. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).

Парциальное давление в газовой смеси. Мольная доля газов. Закон Дальтона (закон парциальных давлений).

Парциальное давление одного идеального газа в смеси разных идеальных газов по определению равно давлению, которое будет оказываться, если он одиночку занимает тот же объём при той же температуре как и вся смесь. Идея теории состоит в том, что молекулы идеального газа настолько далеки одна от другой, что они не мешают друг другу. Реально существующие газы очень близко подходят к этому идеалу.

Закон Дальтона: общее давление смеси идеальных газов равно сумме парциальных давлений каждого газа в смеси.

Например, дана смесь идеального газа из азота (N2), водорода (H2) и гелия (He), тогда:

P_смеси=P_азота+P_{водорода}+P_гелия

• где:
  • P_азота- парциальное давление азота
  • P_{водорода}- парциальное давление водорода
  • P_гелия- парциальное давление гелия

Мольная доля компонентов идеального газа в газовой смеси равна объёмной доле этого компонента в газовой смеси.

x_азота=V_{азота при Pсмеси} /V_смеси

Мольная доля компонентов идеального газа в газовой смеси равна отношению его парциального давления к давлению смеси.

x_азота=P_азота /P_смеси