Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы



Free counters!

Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Рабочие среды / / Щелочи. Гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2 = гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.  / / Гидроксид натрия. Гидроксид калия. Растворы едкого натрия NaOH и едкого кали KOH. Свойства. Удельный вес и содержание щелочи. Приготовление растворов щелочей.


  Вы сейчас находитесь в каталоге:
   Щелочи. Гидроксиды металлов со степенью окисления +1, +2 = гидроксиды щелочных и щелочноземельных металлов.   

Гидроксид натрия. Гидроксид калия. Растворы едкого натрия NaOH и едкого кали KOH. Свойства. Удельный вес и содержание щелочи. Приготовление растворов щелочей.

Поделиться:   

Гидроксид натрия. Гидроксид калия. Растворы едкого натрия NaOH и едкого кали KOH. Свойства. Удельный вес и содержание щелочи. Приготовление растворов щелочей.

  • NaOH = Гидроксид натрия = Natrii hydroxidum = едкий натр = гидроокись натрия = каустик = аскарит = каустическая сода = едкая щёлочь = гидрат окиси натрия = Sodium hydroxide = Caustic soda = Lye = Ascarite = White caustic = Sodium hydrate = CAS: 1310-73-2
    • Бесцветная кристаллическая масса. Удельный вес - 2,02. Молярная масса 40 г/моль. Температура плавления = 327,7 °С / Температура кипения = 1403 °С.
    • На воздухе поглощает CO2 и воду, при этом расплывается и переходит в Na2CO3 = карбонат натрия = кальцинированная сода.
    • Едкий натр легко растворим в воде, значительно растворим в спирте и нерастворим в эфире.
    • Из концентрированных водных растворов при -8°С выделяются крупные кристаллы кристаллогидратов NaOH·½H2O + с водой NаОН образует ряд кристаллогидратов: NaOH*nH2O, где n = 1, 2, 2,5, 3,5, 4, 5,25 и 7 из которых при обычной температуре устойчив NaOH*Н2О (12,3—61,8°С)
    • Существуют две модификации безводного едкого натра –α-NаОН с ромбической формой кристаллов и β-NаОН с кристаллами кубической формы.
    • Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-раствора = 13).
    • Это очень сильное химическое основание, вступает в реакции, характерные для типичных оснований.
    • Взаимодействует с различными веществами в любых агрегатных состояниях, от растворов и газов до твердых веществ — реакции нейтрализации.
    • Вступает в реакции с кислотами, с амфотерными оксидами (в растворе и расплаве), с кислотными оксидами — с образованием солей.
      • Например:
        • 2NaOH + 2HCl = 2NaCl + H2O
        • ZnO + 2NaOH(расплав) = Na2ZnO2 + H2O
        • ZnO + 2NaOH(раствор) + H2O = Na2[Zn(OH)4] + H2
        • 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (при избытке NaOH)
    • Взаимодействие с кислотными оксидами используется для очистки промышленных выбросов от кислотных газов (например: CO2, SO2 и H2S).
    • Как сильная щелочь NaOH вытесняет более слабые основания из солей:
      • 2NaOH + CoCl2 = 2NaCl + Co(OH)2
      • Это свойство применяют для осаждения гидроксидов металлов едким натром.
      • Например, таким образом очищают воду от мелких взвесей (получают гелеобразный гидроксид алюминия, действуя гидроксидом натрия на сульфат алюминия в водном растворе).
        • 6NaOH + Al2(SO4)3 = 2Al(OH)3 + 3Na2SO4.
    • Также гидроксид натрия вступает в реакции с неметаллами:
      • 3S + 6NaOH > 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
      • 2NaOH + Cl2 = NaClO + NaCl + H2O
    • и металлами (имеющими высокий электрохимический потенциал):
      • 2Al + 2NaOH + 6H2O = 3H2 + 2Na[Al(OH)4]
    • Со спиртами образует алкоголяты:
      • HO-CH2-CH2ОН + 2NaOH > NaO-CH2-CH2-ONa + 2Н2O
    • Участвует в реакциях гидролиза (взаимодействие с эфирами, амидами и алкилгалогенидами):
      • ROOR1 + NaOH = ROONa + R1OH (эфир + гидроксид натрия = карбоксилат натрия + спирт)
    • Это свойство щелочи широко применяется в промышленности, при получении твердого мыла (в случае взаимодействия гидроксида натрия с мылом (омыление) реакция необратима):
      • (C17H35COO)3C3H5 + 3NaOH = C3H5(OH)3 + 3C17H35COONa
    • NaOH, очень агрессивен даже технический ! Он разрушает стекло и фарфор за счет взаимодействия с содержащимся в них диоксидом кремния (выщелачивание силикатов): 2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O, а также материалы органического происхождения (бумагу, кожу и пр).
    • Класс опасности: Едкий натр представляет собой едкое вещество. При попадании на кожу вызывает химические ожоги, а при длительном воздействии может вызывать язвы и экземы. Сильно действует на слизистые оболочки. Опасно попадание едкого натра в глаза. Предельно допустимая концентрация аэрозоля едкого натра в воздухе рабочей зоны производственных помещений (ПДК) - 0,5 мг/м3.
      Каустическая сода пожаро- и взрывобезопасна, относится к вредным веществам 2-го класса опасности по ГОСТ 12.1.007.
    • В Таблице 1 (ниже) приведены удельные веса, концентрация в % и содержание NaOH в 100г для растворов NaOH.
  • KOH = Гидроксид калия = Kalii hydroxidum = едкое кали = каустический поташ = гидрат окиси калия = гидроокись калия = калиевая щёлочь = калиевый щёлок = гидрат окиси калия = Potassium hydroxide = Caustic potash = Lye = Potash lye = Potassia = Potassium hydrate = CAS 1310-58-3.
    • Бесцветная кристаллическая масса. Удельный вес - 2,04. Температура плавления = 360,4 ° / Температура кипения = 1403 °C. Жадно поглощает CO2 и воду, при этом расплывается и переходит в K 2CO3 = карбонат калия = углекислый калий. Едкое кали является сильным сушителем. Хорошо растворим в воде с сильным разогреванием. KOH не рекомендуется хранить в банках с притертой пробкой, т.к. последние быстро заедают.
    • Гидроксид калия продается в виде массивных блоков, хлопьевидной массы, гранул или небольших кусков, а также 40-50%-х растворов. Соединения калия менее распространены и поэтому более дороги, чем соответствующие соединения натрия. Они применяются только в тех случаях, когда необходим присущий им комплекс физико-химических свойств, не обеспечиваемый соединениями натрия.
    • В России технический гидрат окиси калия выпускают по ГОСТ 9285-78 ( Калия гидрат окиси технический), химически чистый продукт выпускается согласно ГОСТ 24363-80 (Калия гидроокись). Иностранному продукту соответствует CAS 1310-58-3
  • Гидроксид калия является практически универсальным химическим соединением. Ниже приведены примеры материалов и процессы в которых он используется:
    • нейтрализация кислот, алкалиновые батареи, катализ, моющие средства, буровые растворы, красители, удобрения, производство пищевых продуктов, газоочистка, металлургическое производство,перегонка нефти, различные органические и неорганические вещества, производство бумаги, производство электролитов, пестициды, фармацевтика, регулирование pH, карбонат калия и другие калийные соединения, мыла, синтетический каучук.
    • Одна из важнейших областей  применения гидроксида калия — производство мягкого мыла. Смеси калиевых и натриевых мыл используются для получения жидких мыл, моющих средств, шампуней, кремов для бритья, отбеливателей и некоторых фармацевтических препаратов.
    • Другая важная область применения— производство различных солей калия. Например, перманганат калия получают путем сплавления диоксида марганца с каустическим поташем и последующего окисления образовавшегося манганата калия в электролизной камере. Дихромат калия можно получить аналогичным способом, хотя чаще его изготовляют сплавлением тонко измельченной хромитной руды с карбонатом или гидроксидом калия и воздействием на полученный хромат кислотой с образованием дихромата калия.
    • Гидроксид калия также применяют вместе с каустической содой в производстве многих красителей и других органических соединений, а также как адсорбент газов, дегидратирующий агент, осадитель нерастворимых гидроксидов металлов, в щелочных аккумуляторах, для получения различных соединений калия.
    • Кроме того, гидроксид калия используется для обеззараживания сточных вод, в азотной промышленности для осушки газов, в резинотехнической промышленности в качестве «калийного мыла», предотвращающего слипание крошки каучука и др.
    • Гидроокись калия техническая применяется для выщелачивания отливок стального литья
    • Класс опасности: Гидроокись калия в виде раствора и пыли действует прижигающе на кожные покровы и слизистые оболочки. Предельно допустимая концентрация аэрозоля гидроокиси калия в воздухе рабочей зоны производственных помещений (ПДК) — 0,5 мг/м3. Гидрат окиси калия негорюч и взрывобезопасен, по степени воздействия на организм относится к веществам 2-го класса. Едкое вещество, при попадании на кожу и слизистые оболочки, особенно глаза, вызывает тяжелые химические ожоги и хронические заболевания кожных покровов. Особенно опасно попадание в глаза.
    • В Таблице 2 (ниже) приведены удельные веса, концентрация в % и содержание KOH в 100г растворов KOH.
Гидроксид натрия. Гидроксид калия. Растворы едкого натрия NaOH и едкого кали KOH. Свойства. Удельный вес и содержание щелочи. Приготовление растворов щелочей.

NaOH = Гидроксид натрия = Natrii hydroxidum = едкий натр = гидроокись натрия = каустик = аскарит = каустическая сода = едкая щёлочь = гидрат окиси натрия = Sodium hydroxide = Caustic soda = Lye = Ascarite = White caustic = Sodium hydrate = CAS: 1310-73-2. Удельные веса, концентрация в % и содержание NaOH в 100г для растворов NaOH

    KOH = Гидроксид калия = Kalii hydroxidum = едкое кали = каустический поташ = гидрат окиси калия = гидроокись калия = калиевая щёлочь = калиевый щёлок = гидрат окиси калия = Potassium hydroxide = Caustic potash = Lye = Potash lye = Potassia = Potassium hydrate = CAS 1310-58-3.  Удельные веса, концентрация в % и содержание KOH в 100г растворов KOH

      Источники: Приготовление растворов для химико-аналитических работ. П.П. Коростелев / 1962г  / Издательство АН СССР + EngToolbox + другие + EngTips + ТУ + ГОСТы

      Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
      Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
      Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
      Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
      Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.