Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы в Facebook:

DPVA.ru в Facebook

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Физический справочник / / Тепловые величины: теплоемкость, теплопроводность, температуры кипения, плавления, пламени. Удельные теплоты сгорания и парообразования. Термические константы. Коэффициенты теплообмнена и расширения / / Термодинамика. Энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия...  / / Сжатие и расширение газов. Изотермический, адиабатический и политропный процессы.

Сжатие и расширение газов. Изотермический, адиабатический и политропный процессы.
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Сжатие и расширение газов.

Изотермический, адиабатический и политропный процессы.

Связь между давлением и плотностью, при сжатии и расширении, зависит от процесса (приведены ниже).

  • изотермический
  • адиабатический (isentropic)
  • политропический

Изотермическое сжатие/расширение газа

При изотермическом процессе, температура рабочей среды постоянна. Изотермический процесс можно выразить через уравнение идеального газа следующим образом

  • p / ρ = constant         (1)
    • где
    • p = абсолютное давление
    • ρ = плотность

Или так

  • pV = constant         (1a)
  • или
  • p1V1 = p2V2         (1b)
    • где
    • V = объем газа (м3, фут 3...)
    • индекс1 относится к начальному состоянию рабочей среды, а индекс 2 к конечному

Адиабатический (Isentropic) процесс

В адиабатическом процессе объем остается постоянным . Адиабатический процесс можно выразить через уравнение идеального газа следующим образом

  • p / ρk = constant         (2)
    • где
    • k = cp / cv - отношение удельной теплоемкости (показатель адиабаты) - cp -, при постоянном давлении к удельной теплоёмкости - cv-, при постоянном объеме.

или так

  • pVk= constant         (2a)
    • или
    • p1V1k  = p2V2k         (2b)

Политропическое сжатие/расширение

Изотермический процесс должен протекать довольно медленно, чтобы сохранить температуру рабочей среды постоянной. А адиабатический процесс должен происходить быстро, без выбросов всякой энергии внутри/вне системы. На практике, многие процессы сжатия/расширения протекают в промежутке (быстрее изотермического и медленнее адиабатного). Их и называют политропическими (если удельная теплоемкость газа остается постоянной).

Политропический процесс можно выразить через уравнение идеального газа следующим образом

  • pVn= constant         (3a)
  • или
  • p1V1n  = p2V2n         (3b)
    • где
    • n = показатель политропы (варьируется от 1 до 1.4)
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Термодинамика. Внутренняя энергия. Работа. Количество теплоты. Тепловые явления. Первый закон термодинамики. Применение первого закона термодинамики к различным процессам. Уравнение теплового балланса. Второй закон термодинамики. Тепловые двигатели
  • Первый закон термодинамики = Закон сохранения энергии, внутренняя энергия, тепло, работа, энтальпия, энтропия.
  • Второй закон термодинамики. Энтропия. Определение энтропии. Эффективность теплового двигателя. Тепловой цикл Карно. Неубывание энтропии
  • Связь между давлением, температурой, объемом и количеством молей газа ("массой" газа). Универсальная (молярная) газовая постоянная R. Уравнение Клайперона-Менделеева = уравнение состояния идеального газа.
  • Свойства газовых смесей. Индивидуальная газовая постоянная Ri.
  • Универсальная газовая постоянная R ( = Ru - у англосаксов) в различных системах измерения = в различных размерностях.
  • Вы сейчас здесь: Сжатие и расширение газов. Изотермический, адиабатический и политропный процессы.
  • Изобарный и изохорный процессы. Энтропия, работа, количество теплоты.
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.