Инженерный справочник DPVA.info

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.

Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.

Периодический закон в современной формулировке:

Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра (=атомного номера элемента)

Периодическая система:

Периодическая таблица: это графическое изображение периодического закона.

Физический смысл периодического закона:

Периодическое изменение свойств химических элементов и их соединений при увеличении заряда ядра атома объясняется тем, что периодически повторяется строение внешнего электронного слоя в атомах элементов.

Структура периодической системы химических элементов:

  • Каждый химический элемент представлен символом и занимает определенную клетку, где приведены некоторые его свойства.
  • Атомный номер: это число протонов = электронов
  • Относительная атомная масса: это отношение массы атома к 1/12 атома массы атома углерода. Округленное значение равно суммарному количеству протонов и нейтронов.

Структура периодической системы химических элементов

  • Известно  пять типов орбиталей:
    • s, p, d, f и g
  • Период: это ГОРИЗОНТАЛЬНЫЙ ряд элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра их атомов. Атомы элементов одного периода имеют одинаковое число занятых электронных слоев.
  • Малые периоды (1-й, 2-й, 3-й): состоят из одного горизонтального  ряда
  • Большие периоды (4-7): состоят из двух горизонтальных рядов
  • Номер периода: показывает число занятых электронами энергетических уровней в атомах элементов, относящихся к данному периоду, соответствует номеру последнего электронного уровня, на котором есть хотя бы один электрон
    • Начало каждого периода совпадает с началом заполнения нового электронного слоя.
    • Каждый период начинается элементом, атомы которого образуют вещество-металл, а заканчиваются элементом, атомы которого образуют инертный (=благородный) газ
  • Группа: это ВЕРТИКАЛЬНЫЙ столбец элементов, атомы которых имеют одинаковое число валентных электронов. Каждая группа состоит из главной (А) и побочной (В) подгрупп.
    • Подгруппы образованы элементами со сходными свойствами.
  • Номер группы показывает число валентных электронов в атомах элементов, относящихся к данной группе. Номер группы для элементов 2-го и 3-го периодов показывает число электронов на последнем электронном уровне.
  • Главная подгруппа содержит элементы малых и больших периодов. Побочная подгруппа содержит элементы только больших периодов.

Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп:

Характеристика В периоде В главной подгруппе
Заряд ядер атомов Увеличивается Увеличивается
Число энергетических уровней Не изменяется Увеличивается
Число электронов но внешнем уровне Увеличивается от 1 до 8 Не изменяется
Радиус атомов Уменьшается Увеличивается
Электроотрицательность Увеличивается Уменьшается
Прочность связи электронов внешнего слоя с ядром Увеличивается Уменьшается
Металлические свойства атомов Ослабевают Усиливаются
Неметаллические свойства атомов Усиливаются Ослабевают

План характеристики химического элемента:

1.Символ и название химического элемента P фосфор
2. Положение элемента в периодической системе
а) атомный номер 15
б) номер периода и группа 3-й период, V группа
в) главная или побочная подгруппа главная подгруппа
3. Строение атома химического элемента
а) заряд ядра атома +15
б) относительная атомная масса 31
в) число протонов 15
г) число электронов 15
д) число нейтронов 31-15=16
е) число электронных уровней 3
ж) число электронов на внешнем уровне 5
з) электронная формула атома 1s22s22p63s23p3
4. Тип химического элемента Неметалл, p-элемент
5. Формулы высших оксида и гидроксида, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные) Высший оксид -P2O5, кислотный. Гидроксид - H3PO4, кислотный.
6. Максимальная и минимальная степень окисления атома Максимальная степень равна номеру группы = +5. Минимальная степень равна Номер группы - 8 = -3.

Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Шпаргалки по химии.
  • Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а.е.м. Моль вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента
  • Вы сейчас здесь: Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
  • Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов
  • Химические реакции. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы (соединения, разложения, замещения, обмена). Классификация: Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные
  • Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
  • Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.
  • Классификация органических соединений. Углеводороды. Производные углеводородов. Изомерия и гомология органических соединений
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.