Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы в Facebook:

DPVA.ru в Facebook

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник / / Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.  / / Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда

Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме.
Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского,
принцип Паули, правило Хунда

Ядерная модель строения атома:

  • В центре атома находится положительно заряженное ядро, которое занимает ничтожную часть пространства (объема) внутри атома. Весь положительный заряд и почти вся масса атома сосредоточены в ядре. Вокруг ядра по замкнутым орбитам движутся электроны (отрицательно заряженные частицы). Их число равно положительному заряду ядра.
  • Химический элемент по определению - это вид атомов с одинаковым зарядом ядра. Заряд атома химического элемента равен его порядковому номеру.
Ядерная модель строения атома
  • Ядро атома состоит из протонов (положительно заряженных частиц) и нейтронов (нейтральных частиц). Число протонов в ядре равно порядковому номеру элемента.
  • Массовое число А - общее число протонов Z и нейтронов N в ядре.
  • Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа.
Изотопы - разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
Заряд ядра = число протонов = число электронов = порядковый номер элемента

Состояние электрона в атоме:

  • Электронная оболочка - совокупность всех электронов атома.
  • Электронная орбиталь - область пространства вокруг ядра, в пределах которой наиболее вероятно нахождение электрона.
  • Энергетический уровень - совокупность электронов с близкими значениями энргии. Потенциальная энергия E увеличивается при удалении от ядра.
  • Главное кванотовое чило n - определяет энергию электрона, указывает номер энергетического подуровня.
  • Орбитальное квантовое число  l - определяет подуровень данного энергетического уровня и форму электронной орбитали: l=0, 1, ..., n-1.
    • s, p, d, f... - орбитали см. рис. справа
  • Магнитное квантовое число  m - определяет пространственное расположение орбитали: m=-l,...,l.
  • Спиновое квантовое число  s - определяет два возможных направления вращения электрона вокруг оси:
    • Спиновое квантовое число  s - определяет два возможных направления вращения электрона вокруг оси.
Состояние электрона в атоме. Электронная оболочка - совокупность всех электронов атома. Электронная орбиталь - область пространства вокруг ядра, в пределах которой наиболее вероятно нахождение электрона. Энергетический уровень - совокупность электронов с близкими значениями энргии. Потенциальная энергия E увеличивается при удалении от ядра. Главное кванотовое чило n - определяет энергию электрона, указывает номер энергетического подуровня. Орбитальное квантовое число  l - определяет подуровень данного энергетического уровня и форму электронной орбитали: l=0, 1, ..., n-1. Магнитное квантовое число  m - определяет пространственное расположение орбитали: m=-l,...,l. Спиновое квантовое число  s - определяет два возможных направления вращения электрона вокруг оси

Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда:

  • На энергетическом уровне n находится n подуровней.
  • На подуровне l находится 2l+1 орбиталь.
  • На одной орбитали может находится максимум два электрона, обладающих противоположным спином:
    • На одной орбитали может находится максимум два электрона, обладающих противоположным спином:
Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Максимальное число электронов на энергетическом уровне: N=2n2
  • На внешнем энергетическом уровне может находится не более 8 электронов.
  • Завершенный энергетический уровень содержит максимально возможное количество электронов.
  • Незавершенный энергетический уровень содержит электроны, но их число меньше максимально возможного.
  • Принцип наименьшей энергии. Электрон в атоме занимает такое положение, чтобы его энергия была максимальна.
  • Правило Клечковского.  Заполнение электронами орбиталей происходит так, чтобы n+l (главное квантовое чило n плюс орбитальное квантовое число l) было минимально.
    • 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 6f
  • s- (p-, d-, f-) элементы - элементы, у которых происходит заполнение электронами s- ( p-, d-, f-) подуровня соответственно.
  • Принцип Паули. В атоме не может быть электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.
  • Принцип Хунда. Наименьшей энергией обладает электронная конфигуряция с максимальным спином.
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • Шпаргалки по химии.
  • Начала химии. Основные понятия. Классификация веществ. Закон постоянства вещества. Атомно-молекулярное учение.
  • Физические и химические выражения порций, долей и количества вещества. Атомная единица массы, а.е.м. Моль вещества, постоянная Авогадро. Молярная масса. Относительные атомная и молекулярная масса вещества. Массовая доля химического элемента
  • Вы сейчас здесь: Строение вещества. Ядерная модель строения атома. Состояние электрона в атоме. Заполнение электронами орбиталей, принцип наименьшей энергии, правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда
  • Периодический закон в современной формулировке. Периодическая система. Физический смысл периодического закона. Структура периодической системы. Изменение свойств атомов химических элементов главных подгрупп. План характеристики химического элемента.
  • Периодическая система Менделеева. Высшие оксиды. Летучие водородные соединения. Растворимость, относительные молекулярные массы солей, кислот, оснований, оксидов, органических веществ. Ряды электроотрицательности, анионов, активности и напряжений металлов
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Электрохимический ряд активности металлов и водорода таблица, электрохимический ряд напряжений металлов и водорода, ряд электроотрицательности химических элементов, ряд анионов
  • Химическая связь. Понятия. Правило октета. Металлы и неметаллы. Гибридизация электронных орбиталей. Валентные электроны, понятие валентности, понятие электроотрицательности
  • Виды химической связи. Ковалентная связь - полярная, неполярная. Характеристики, механизмы образования и виды ковалентной связи. Ионная связь. Степень окисления. Металлическая связь. Водородная связь.
  • Химические реакции. Понятия и признаки, Закон сохранения массы, Типы (соединения, разложения, замещения, обмена). Классификация: Обратимые и необратимые, Экзотермические и эндотермические, Окислительно-восстановительные, Гомогенные и гетерогенные
  • Важнейшие классы неорганических веществ. Оксиды. Гидроксиды. Соли. Кислоты, основания, амфотерные вещества. Важнейшие кислоты и их соли. Генетическая связь важнейших классов неорганических веществ.
  • Растворы. Электролитическая диссоциация. Понятия, растворимость, электролитическая диссоциация, теория электролитическoй диссоциации, степень диссоциации, диссоциация кислот, оснований и солей, нейтральная, щелочная и кислая среда
  • Реакции в растворах электролитов + Окислительно-восстановительные реакции. (Реакции ионного обмена. Образование малорастворимого, газообразного, малодиссоциирующего вещества. Гидролиз водных растворов солей. Окислитель. Восстановитель.)
  • Классификация органических соединений. Углеводороды. Производные углеводородов. Изомерия и гомология органических соединений
  • Важнейшие производные углеводородов: спирты, фенолы, карбонильные соединения, карбоновые кислоты, амины, аминокислоты
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.