Инженерный справочник DPVA.ru (ex DPVA-info)

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы в Facebook:

DPVA.ru в Facebook

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?

Катионы
Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного катиона, предельное разбавление, открываемый  минимум (чувствительность  реакции)
Калий
К+
  • В нейтральной или уксуснокислой среде:
    • Кобальтинитрит натрия Na3[Co(NO2)6] образует желтый  кристаллический осадок:
      • 2K+ + Na+ + [Co(NO2)6]3- = K2Na[Co(NO2)6]
    • Микрокристаллоскопическая реакция с Na2Pb[Cu(NO2)6] образуются черные кристаллы кубической формы (открываемый минимум - 0,15 μг К+; предельное  разбавление 1:7,5*104.
    • Окрашивает пламя в фиолетовый цвет.
Натрий
Na+
  • Микрокристаллоскопическая реакция с цинкуранилацетатом  Zn(UO2)3(C2H3O2)8 – образуется зелетовато-желтый кристаллический осадок, имеющий форму тетраэдров или октаэдров; открываемый минимум - 12,5 μг Na+; предельное разбавление 1:5*103
    • Na++Zn(UO2)3(C2H3O2)8 + CH3COO- + 9H2O=NaZn(UO2)3(C2H3O2)9 .  9H2O
  • Окрашивание пламени – желтое
Аммоний
NH4+
  • При действии щелочей при нагревании выделяется аммиак, который обнаруживают по характерному запаху, по посинению влажной лакмусовой бумаги или по почернению фильтровальной бумаги, смоченной раствором соли ртути (I). Чувствительность  реакции - 0,05 μг; предельное разбавление 1*106
    • NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O
    • (NH4+ + OH- = NH3 + H2O)
  • Реактив Несслера K2[HgI4] в щелочной среде образует оранжево-коричневый осадок; чувствительность реакции - 0,25 μг иона аммония; предельное разбавление 1:2*107
Магний
Mg2+
  • Магнезон–I (или Магнезон–II) в отсутствие NH4+ дают синее окрашивание; открываемый минимум  - 0,9 μг (или 0,2 μг соответственно).
  • Оксихинолин (при рН = 10 – 12) дает зеленовато-желтый кристаллический осадок  (чувствительность реакции - 0,1 μг иона магния)
  • Карбонаты щелочных металлов дают белый осадок карбоната магния, легко растворимый  в кислотах:
    • Mg2+ + CO32- = MgCO3
Кальций
Са2+
  • Окрашивает пламя в кирпично-красный цвет.
  • Щавелевокислый аммоний (оксалат аммония) в уксуснокислом растворе образует белый кристаллический осадок (в отсутствие Ва2+ и Sr2+); чувствительность – 1 μг Са2+
    • CaCl2 + (NH4)2C2O4 = 2NH4Cl + CaC2O4
    • (Сa2+ + C2O42- = CaC2O4)
  • Микрокристаллоскопическая реакция с H2SO4: характерная форма кристаллов в виде длинных игл или пластинок  (чувствительность -  0,1 μг  Са 2+)
Барий
Ва2+
  • В уксуснокислой среде хромат калия  К2СrО4  или  К2Cr2O7 + CH3COONa  дают  ярко-желтый осадок  хромата бария.
  • Серная кислота и ее соли  образуют  белый кристаллический осадок сульфата бария, нерастворимого в кислотах и щелочах:
    •      Ba2+ + SO4 2-= BaSO4
    • (Открываемый минимум - 0,4 μг; предельное разбавление 1:1,25*105).
  • Гипсовая вода (насыщенный раствор СаSO4) с Ва2+ на холоде вызывает медленное образование осадка (тогда как для ее взаимодействия с ионами Sr2+ требуется  нагревание).
  • Окрашивает пламя в желто-зеленый цвет.
Алюминий
Al3+
  • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый студенистый осадок Al(OH)3, растворимый в кислотах с образованием соли соответствующей кислоты; он также растворим в растворах щелочей с образованием комплексных ионов [Al(OH)4]-:
    • Al3+ + 3OH-= Al(OH)3         Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]-
    • (Гидроксид алюминия проявляет амфотерные свойства)
    • В отличие от гидроксида цинка, Al(OH)3 не растворяется в NH4OH.
  • Прокаливание гидроксида алюминия с солью кобальта дает синее  окрашивание  (“тенарову синь” - Со(AlO2)2).
  • Оксихинолин дает желтый осадок; Ализарин красный S, Хинализарин или Алюминон - красные осадки.      
Хром
Cr 3+
  • Окислители (например, перманганат калия, пероксид водорода, бромная вода)  превращают зеленые или фиолетовые соединения хрома (III) в соединения хрома (VI)- хроматы СrO42- (желтого цвета) в щелочной среде или дихроматы  Cr2O72- (оранжевого цвета) в кислой среде.
  • Гидроксиды щелочных металлов образуют серо-голубой осадок Сr(OH)3, проявляющий амфотерные свойства - растворяется в растворах кислот и в избытке щелочей и NH4OH.
Железо
Fe 3+
  • Гексацианоферрат (II) калия K4[Fe(CN)6] (желтая кровяная соль) образует темно-синий осадок берлинской лазури; чувствительность реакции 0,05 μг Fe3+, предельное разбавление 1*106
    • 4K4[Fe(CN)6] + 4Fe3+ = 12К+ + 4КFeIII[FeII(CN)6]   (а)
  • Гидроксиды щелочных металлов и NH4OH образуют гидроксид железа (III)  красно-бурого цвета, растворимый в кислотах и нерастворимый в избытке щелочей (отличие от гидроксидов алюминия и хрома). Открываемый минимум - 10 μг железа; предельное разбавление 1:1,6*105.
    • Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3
  • Роданид калия или аммония вызывает кроваво-красное окрашивание раствора
    • FeCl3 + 3NH4SCN « 3NH4Cl + Fe(SCN)3
    • Открываемый минимум - 0,25 μг, предельное разбавление – 1:2*105
Железо
Fe2+
  • Гексацианоферрат (III) калия K3[Fe(CN)6] (красная кровяная соль) образует темно-синий осадок турнбулевой сини; чувствительность реакции 0,1 μг железа, предельное разбавление 1:5*107
    • 3K3[Fe(CN)6] + 3Fe2+ = 3KFeII[FeIII(CN)6] + 6K+   (б)
  • Недавно было установлено, что берлинская лазурь и турнбулева синь – это одно и то же вещество, т.к. комплексы, образующиеся в реакциях (а) и (б)  находятся  между собой  в равновесии:
    • KFeIII[FeII(CN)6] « KFeII[FeIII(CN)6]
Цинк
Zn2+
  • Гидроксиды щелочных металлов образуют белый амфотерный осадок  Zn(OH)2, который растворим в NH4OH c образованием комплексных соединений:
    • Zn2+ + 2OH-= Zn(OH)2        Zn(OH)2 + 4NH3= [Zn(NH3)4](OH)2
  • При прокаливании гидроксида цинка с соединениями кобальта образуется  окрашенная в зеленый цвет масса - “ринманова зелень”, представляющая собой цинкат кобальта СоZnO2.
    • H2S при рН = 2,2 дает белый осадок ZnS
Никель
Ni2+
  • Гидроксид натрия образует бледно-зеленый студенистый осадок Ni(OH)2; открываемый минимум - 300 μг никеля, предельное разбавление 1:3*105. Осадок растворим в кислотах и в NH4OH и нерастворим в избытке щелочи.
  • Сероводород не осаждает NiS из сильнокислых растворов; черный осадок сульфида никеля образуется только при рН 4 – 5.
  • Диметилглиоксим (реактив Чугаева) образует красно-фиолетовый осадок; открываемый минимум - 0,5 μг никеля, предельное разбавление 1:1*106    
Серебро
Ag+
  • Соляная кислота дает белый творожистый осадок, раствориымй в аммиаке, при подкислении HNO3 аммиачного раствора снова выпадает белый осадок; чувствительность реакции - 0,01 μг Ag+, предельное разбавление 1*105.
    • Ag+ + Cl-=AgCl
    • AgCl + 2NH4OH = [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H2O
    • [Ag(NH3)2]+ + Cl- + 2H+ = AgCl + 2NH4+
  • Сероводород осаждает черный сульфид серебра; открываемый минимум - 1 μг серебра, предельное разбавление 1:5*106
Медь
Cu2+
  • Растворы солей Сu2+ окрашены в голубой цвет; Cu2+ окрашивает пламя в зеленый цвет.
  • Сероводород образует черный осадок сульфида меди CuS; открываемый минимум - 1 μг меди, предельное разбавление 1:5*106 Осадок нерастворим в соляной и серной кислотах, но растворяется в горячей конц. НNO3.
  • Гидроксиды щелочных металлов осаждают  голубой  осадок  Сu(OH)2, который при нагревании дегидратируется и превращается в черный осадок оксида меди CuO:
    • Cu2+ + 2OH-= Cu(OH)2       Cu(OH)2 = CuO + H2O
    • Открываемый минимум - 80 μг меди, предельное разбавление 1:5*104
  • Гидроксид меди растворяется в концентрированных растворах аммиака, образуя аммиакат меди интенсивно синего цвета (реактив Швейцера; растворяет целлюлозу):
    • Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4]2+ + 2OH-
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
  • "Химический алфавит (словарь)" - названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
  • Как перевести ppm в мг/л? Единицы измерения концентрации (доли) PPMv и PPMw. PPM - как понять? Единица PPB (ppb)
  • Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
  • Количество вещества. Моль. Чило Авогадро. Фунт-моль. Фунтмоль. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль
  • Нормальные условия (НУ). Что это такое?
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Таблица валентностей химических элементов.
  • Таблица степеней окисления химических элементов.
  • Основные (распространенные) многоатомные ионы, их степени окисления и названия. Таблица многоатомных ионов.
  • Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)
  • Вода (H2O) - свойства воды, пара и льда
  • Водные растворы и смеси для обработки металлов - мытья, обезжиривания, нанесения покрытий, очистки и т.п.
  • Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
  • Вы сейчас здесь: Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
  • Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
  • Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности.
  • Концентрация. Доля.
  • Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
  • Свойства растворителей.
  • Термические и энергетические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса....
  • Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д ...
  • Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
  • Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
  • Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)
  • Лабораторное оборудование.
  • Реактивы.
  • Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей.
  • Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица.
  • Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
  • Химия и физика человека.
  • Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.