Инженерный справочник DPVA.info

Проект Карла III Ребане и хорошей компании
 Задвижки, фильтры, кланы, клапаны, виброкомпенсаторы ABRA
Межфланцевые прокладки. Герметики. Уплотнительные материалы

Мы ВКонтакте:



Free counters!


Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник  / / Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
Поделитесь ссылкой с друзьями:

Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?

  Анионы  

Реактив, уравнение реакции, признаки присутствия данного аниона,  открываемый  минимум (чувствительность  реакции)

F-

  • 1)  AgNO3 не образует осадка, т.к. фторид серебра растворим в воде (в отличие от других галогенидов серебра).
  • 2)  Хлорид кальция дает белый осадок фторида кальция.

Cl-

1)  В азотнокислой среде AgNO3 дает белый осадок, растворимый в NH4OH. Открываемый минимум - 1 μг Cl-, предельное разбавление  1:105.

Br-

  • 1)  В азотнокислой среде AgNO3 образует светло-желтый осадок. Чувствительность реакции - 20 μг  Br -, предельное разбавление 1:2.105.
  • 2)  Хлорная вода окисляет бромид-анион до свободного брома, который окрашивает органический растворитель в соломенно-желтый цвет. Фуксин, обесцвеченный гидросульфитом, окрашивается свободным бромом в синий цвет. Чувствительность реакции 50 μг Br-.
  • 2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2

I-

  • 1)  Нитрат серебра образует темно-желтый осадок AgI, нерастворимый в растворах HNO3, и NH4OH (в отличие от хлоридов и бромидов серебра, растворимых в аммиаке).
  • 2)  Хлорная вода окисляет йодид-анион до йода: 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-
  • 3)  Открываемый минимум - 40 μг I-; предельное разбавление 1:2,5.104 Выделившийся йод можно открыть с помощью крахмала, который окрашивается йодом в синий цвет, или взбалтывая раствор с органическим растворителем, который приобретает красновато-фиолетовую окраску. При прибавлении избытка хлорной воды окраска исчезает, т.к. свободный йод окисляется до бесцветной йодноватой кислоты:
    • I2 + 5Cl2 + 6H2O= 2HIO3 + 10H+ + 10Cl-
  • Другие окислители (перманганат калия, дихромат калия и др.) в кислом растворе также окисляют йодид-анион до йода:
    • Cr2O7 2- + 2I- + 14H+ = 2Cr3+ + 3I2 + 7H2O
    • 2MnO4- + 10I- + 16H+= 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O

S2-

  • 1)  Хлористоводородная и др. кислоты при взаимодействии с сульфидами  выделяют  сероводород, который имеет запах тухлых яиц:
    • S2- + 2H+ = H2S
  • 2)  Сульфид-анион с катионами многих тяжелых металлов образует разноцветные осадки: ZnS (белый), CdS (желтый), CuS, PbS, NiS (черный), HgS (красный) и др.
  • 3)  Нитропруссид натрия в щелочном растворе дает красно-фиолетовое окрашивание.

SO32-

  • 1)  Йодная  вода или раствор перманганата калия обесцвечивается.
  • 2)  Разбавленные минеральные кислоты выделяют сернистый газ SO2, который обесцвечивает  раствор KMnO4  или йода.

SO42-

  • 1)  Хлорид  бария  дает  белый осадок, нерастворимый в HNO3:
    • Ba2+ + SO42- = BaSO4

CO32-

  • 1)  Минеральные кислоты разлагают карбонаты (и гидрокарбонаты) с образованием углекислого газа СO2, который с известковой водой образует белый осадок:
    • CO32- + 2H+ = H2O + CO2      Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3

SiO32-

  • 1)  Минеральные кислоты выделяют гель кремниевой кислоты

СН3СОО-

  • 1)  При растирании в ступке уксуснокислой соли с гидросульфатом калия появляется характерный запах уксусной кислоты (сильная кислота вытесняет из соли слабую):
    • CH3COOK + KHSO4 = CH3COOH + K2SO4
  • 2)  Хлорид железа (III) дает на холоде интенсивно-красное окрашивание (вследствие гидролиза до основной соли), при нагревании бурый осадок (образуется конечный продукт гидролиза - гидроксид железа (III)).
  • 3)  Этиловый спирт (в присутствии конц. Н2SO4) образует сложной эфир, имеющий специфический фруктовый запах.
Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
Дополнительная информация от Инженерного cправочника DPVA, а именно - другие подразделы данного раздела:
  • А чем отличается Физика от Химии? Характерные диапазоны времени, расстояний и энергии для физики и химии.
  • "Химический алфавит (словарь)" - названия, сокращения, приставки, обозначения веществ и соединений.
  • Как перевести ppm в мг/л? Единицы измерения концентрации (доли) PPMv и PPMw. PPM - как понять? Единица PPB (ppb)
  • Стандартная, она же научная форма записи числа. Порядок величины. Разница на порядок. Зачем это придумали.
  • Количество вещества. Моль. Чило Авогадро. Фунт-моль. Фунтмоль. Pound-mole, lb-mol, lbmol. Килограмм-моль
  • Нормальные условия (НУ). Что это такое?
  • Таблица Менделеева. Названия. Электронные формулы. Структурные формулы. Таблицы степеней окисления и валентности. Изотопы.
  • Таблица валентностей химических элементов.
  • Таблица степеней окисления химических элементов.
  • Таблица электроотрицательности химических элементов. Химические элементы в порядке возрастания относительной электроотрицательности (X) по Полингу (Pauling)
  • Вода (H2O) - свойства воды, пара и льда
  • Водные растворы и смеси для обработки металлов - мытья, обезжиривания, нанесения покрытий, очистки и т.п.
  • Характерные химические реакции на органические соединения. Как определить наличие органических соединений?
  • Характерные химические реакции на катионы (положительно заряженные ионы). Как определить наличие катионов?
  • Вы сейчас здесь: Характерные химические реакции на анионы (отрицательно заряженные ионы). Как определить наличие анионов?
  • Кислотность pH. Водородный показатель pH. Таблицы показателей pH. Перевод единиц кислотности.
  • Концентрация. Доля.
  • Свойства растворов. Константы диссоциации, кислотности, основности. Растворимость. Смеси.
  • Свойства растворителей.
  • Термические и энергетические константы веществ. Энтальпии. Энтропии. Энергии Гиббса....
  • Тепловые величины, включая температуры кипения, плавления, пламени и т.д ...
  • Горение и взрывы. Окисление и восстановление.
  • Классы, категории, обозначения опасности (токсичности) химических веществ
  • Калькулятор физических свойств наиболее известных веществ по материалам методички В. Н. Бобылёва РХТУ им. Менделеева (Внешняя ссылка)
  • Лабораторное оборудование.
  • Реактивы.
  • Химический анализ. Определение состава химических соединений или их смесей.
  • Электрохимическая коррозия металла. Катодная защита. Анодная защита. Пассивная защита. Электродные потенциалы - таблица.
  • Сырье и продукты промышленности органических и неорганических веществ. Подробнейший справочник технолога. Физические, химические, тепловые и прочие свойства веществ.
  • Химия и физика человека.
  • Химия для самых маленьких. Шпаргалки. Детский сад, Школа.
  • Поиск в инженерном справочнике DPVA. Введите свой запрос:
    Адрес этой страницы (вложенность) в справочнике dpva.ru:  главная страница  / / Техническая информация / / Химический справочник
    Если Вы не обнаружили себя в списке поставщиков, заметили ошибку, или у Вас есть дополнительные численные данные для коллег по теме, сообщите , пожалуйста.
    Вложите в письмо ссылку на страницу с ошибкой, пожалуйста.